Blog Preuniversitario y Prueba de Transición | PDV

Todo lo que necesitas saber

  • Septiembre 9, 2020

EJERCICIO DE QUÍMICA: DATOS CINÉTICOS

  • Compartir:

EJERCICIO DE QUÍMICA: DATOS CINÉTICOS

En la siguiente tabla se resumen los datos cinéticos obtenidos a partir del análisis de la siguiente reacción:

 

2 A  +  2 B    3 C

 

Tiempo de Reacción
Minutos
Concentración de A
a diferentes Temperaturas
[A] (a 25 °C) [A] (a 45 °C) [A] (a 60 °C)
0 1,5 1,5 1,5
10 1,3 1,1 0,9
20 1,1 0,8 0,6
30 0,7 0,5 0,3
60 0,2 0,03 0

 

A partir del análisis de estos resultados se podría concluir correctamente que:

 

  1. A) conforme aumenta la temperatura la velocidad de la reacción disminuye.
  2. B) B es un catalizador que aumenta la velocidad de formación del producto C.
  3. C) la temperatura óptima para que la reacción ocurra más rápido es 25°C.
  4. D) el proceso está en equilibrio y, a 30°C, la constante Kc alcanza su mayor valor.
  5. E) al cabo de 1 hora, el proceso que ocurre a 60°C finaliza porque uno de los reactivos se agota.

 

Comentario:

  1. La alternativa correcta es E

Para responder esta pregunta correctamente se debe analizar la tabla donde se relaciona la variación en la concentración de un reactivo con respecto al aumento en la temperatura:

 

2 A  +  2 B    3 C

 

Al respecto se concluye que las opciones A, B, C y D son incorrectas, pues:

  1. A) conforme aumenta la temperatura la velocidad de la reacción también AUMENTA, ya que el reactivo se consume más rápidamente.
  2. B) B es un REACTIVO, no un catalizador. Los catalizadores no se consumen y pueden recuperarse íntegramente.
  3. C) la temperatura a la cual la reacción ocurra más rápido es 60°C.
  4. D) la reacción ocurre por completo. No es un proceso que alcance el equilibrio químico.

Sin embargo:

  1. E) al cabo de 1 hora, el proceso que ocurre a 60°C finaliza porque el reactante A se agota. Lo anterior es CORRECTO.

  • Compartir:

Comentarios cerrados.